Halogen dan Gas Mulia

Gas Mulia / VIII A / 18

Konfigurasi elektron gas mulia adalah ns² atau ns²np⁶, konfigurasi elektron ns² hanya dimiliki oleh unsur helium. Anggota lengkap dari unsur gas mulia adalah:

1. ₂He, helium
2. ₁₀Ne, neon
3. ₁₈Ar, argon
4. ₃₆Kr, kripton
5. ₅₄Xe, ksenon
6. ₈₆Rn, radon
7. ₁₁₈Og, oganesson

Sifat unsur gas mulia berdasar konfigurasi elektron yang dimilikinya adalah:

1. Stabil
2. Tidak memiliki elektronegativitas
3. Energi ionisasinya tertinggi dibanding unsur lain yang seperiode
4. Di alam dapat ditemukan dalam keadaan bebas
5. Gas mulia yang paling banyak di alam adalah helium
6. Gas mulia yang paling banyak di atmosfer adalah argon
7. Inert

Sifat periodik unsur gas mulia dari atas ke bawah adalah:

1. Jari-jari atom semakin bertambah besar
2. Energi ionisasi semakin berkurang
3. Kerapatan gas semakin bertambah
4. Massa atom semakin besar

Gas mulia diperoleh dari destilasi udara yang sudah dicairkan.

Halogen / VII A / 17

Halogen memiliki arti mudah membentuk garam. Semua unsur halogen memiliki konfigurasi elektron ns²np⁵. Anggota halogen adalah:

1. ₉F
2. ₁₇Cl
3. ₃₅Br
4. ₅₃I
5. ₈₅At

Sifat atom unsur halogen adalah:

1. Tidak stabil (reaktif)
2. Energi ionisasinya tinggi
3. Sangat elektronegatif
4. Oksidator yang kuat
5. Dengan unsur logam membentuk senyawa ionik yang titik lelehnya tinggi
6. Di alam tidak dapat ditemukan dalam keadaan unsur bebas

Unsur halogen diperoleh dari elektrolisis larutan garamnya. Pada suhu kamar unsur-unsur halogen berupa unsur diatomik

1. F₂
berupa gas berwarna kuning pucat.
2. Cl₂
berupa gas berwarna kuning kehijauan.
3. Br₂
berupa cairan berwarna coklat bening
4. I₂
berupa padatan yang mudah menyublim.

Atom unsur halogen tergolong kelompok unsur nonlogam. Bilangan oksidasi unsur halogen berada pada rentang -1 sampai dengan +7.

Biloks	Lambang	Nama trivial	Nama IUPAC	Contoh
-1	X-	Halida	Halida	F-, fluorida
+1	XO-	Hipohalit	Halat(I)	ClO-, hipoklorit / klorat(I)
+3	XO2-	Halit	Halat(III)	BrO2-, bromit / bromat(III)
+5	XO3-	Halat	Halat(V)	IO3-, iodat / iodat(V)
+7	XO4-	Perhalat	Halat(VII)	IO4-, periodat / iodat(VII)

Khusus untuk atom F hanya memiliki satu macam biloks yaitu -1. Atom F adalah atom yang paling elektronegatif.

Asam halida, HX

Asam halida adalah asam yang terionisasi menghasilkan proton, H⁺ dan ion halida. Semua ion halida adalah asam kuat, kecuali asam fluorida, HF. Inilah beberapa kecenderungan sifat dalam asam halida:

• Kekuatan asam
HF < HCl < HBr < HI
• Kekuatan oksidator
HF < HCl < HBr < HI
• Kereaktifan
HF < HCl < HBr < HI
• Urutan titik didih asam halida
HCl < HBr < HI < HF. HF memiliki titik didih tertinggi karena ikatan hidrogen antarmolekul HF lebih kuat dari interaksi antardipol pada asam halida lainnya.