Kenangan Terindah Koligatif, Redoks dan Unsur

Hai masih ingat engga sih pelajaran kimia waktu SMA, arghhh susah banget kan ya, udah susah belajar kimia terus masih ditambah PR pelajaran matematika dan fisika yang segambreng. Beruntung banget kita ga depresi dan masuk RSJ ya sewaktu sekolah. Sekolah itu seneng pas berangkatnya, tau gak kenapa? Karena dapet uang saku dari bokap and nyokap, hehehehehehe terus pas di sekolah ternyata ada temen tajir yang ulang tahun, dapet traktiran deh. Yes asik banget

Tapi ga enaknya kalau udah pelajaran, harus pura-pura merhatiin pelajaran yang blas ga nyambung ama bakat minat kita, secara kan kalau tipikal penyanyi kayak saya ga harus belajar kimia dengan standard lulus 75, aduhhhh stres banget. Hahahaha, Terus ga enaknya pas UAS, soalnya seakan-akan berubah menjadi monster nyebelin yang susah banget ditaklukin. Yah itulah waktu sekolah jaman SMA.

Dan ternyata saya masih ada dong contoh soal UAS KIMIA

1. Suatu larutan tiap liternya mengandung 1,47 gram CaCl₂.2H₂O; 0,745 gram KCl; 0,95 gram MgCl₂; dan 1,12 gram Na-laktat (NaC₃H₅O₃). Titik beku larutan itu adalah … (A_r Ca = 40; K = 39; Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; O = 16; H = 1) K_f air = 1,86⁰C/m
1. -0,186⁰C
2. -0,93⁰C
3. -1,86⁰C
4. 0,186⁰C
5. 0,93⁰C
2. Ke dalam 230 gram etanol (M_r = 46) dilarutkan 1,86 gram zat nonelektrolit. Tekanan uap jenuh larutan yang terjadi ternyata 0,3 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh etanol pada suhu yang sama. Bila tekanan uap jenuh etanol adalah 50,3 mmHg maka Mr zat yang dilarutkan adalah …
1. 84
2. 62
3. 58
4. 48
5. 42
3. Pasangan larutan yang memiliki titik didih sama adalah …
1. C₁₂H₂₂O₁₁ 0,1 M dan NaCl 0,1 M
2. KOH 0,2 M dan C₂H₅OH 0,2 M
3. KCl 0,1 M dan C₆H₁₂O₆ 0,3 M
4. CO(NH₂)₂ 0,1 M dan MgCl₂ 0,2 M
5. (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dan C₆H₁₂O₆ 0,3 M
4. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C₄H₂N. Bila 3,84 gram senyawa tersebut dilarutkan dalam 500 gram benzen penurunan titik bekunya 0,307⁰C. Jika K_f benzen = 5,12. Rumus molekul senyawa tersebut adalah … (A_r H = 1, C = 12, N = 14)
1. C₄H₈N₂
2. C₈H₄N₂
3. C₆H₄N₂
4. C₁₀H₅N₂
5. C₁₂H₈N₄
5. Tekanan osmosis 200 mL larutan MgCl₂ pada suhu 27⁰C adalah 57cmHg (R = 0,082 atm.L/mol.K). Massa MgCl₂ (M_r = 95) yang terdapat dalam larutan garam tersebut adalah … gram
1. 38
2. 14,67
3. 2,150
4. 0,579
5. 0,193
6. Diketahui data percobaan sebagai berikut:
   

   Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik Beku (⁰C)
   KCl	0,05	-0,372
   KCl	0,10	-0,744
   CO(NH2)2	0,05	-0,186
   CO(NH2)2	0,10	-0,372
   C6H12O6)	0,05	-0,186

   Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada
1. Jenis zat terlarut
2. Konsentrasi molal larutan
3. Jenis pelarut
4. Jenis partikel zat terlarut
5. Jumlah partikel zat terlarut
7. Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M pada suhu yang sama adalah
1. 0,3 M natrium sulfat
2. 0,1 M amonium sulfat
3. 0,2 M kalium oksalat
4. 0,5 M glukosa
5. 0,1 M asam sulfat
8. Diberikan persamaan reaksi oksidasi dan reduksi: MnO₄^- menjadi Mn²⁺ dan Cr³⁺ menjadi Cr₂O₇^2-. Jumlah mol Cr³⁺ yang dapat dioksidasi oleh 0,6 mol MnO₄^- adalah …
1. 0,4
2. 0,5
3. 1
4. 2
5. 2,5
9. Manakah dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks
1. MnSO₄ → MnO + SO₃
2. Br₂ + I^- → 2Br^- + I₂
3. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
4. SO₂ + OH^- → HSO₃
5. H⁺ + OH^- → H₂O
10. Diketahui
    Fe²⁺ + 2e → Fe, E⁰ = -0,44 V
    Mg²⁺ + 2e → Mg, E⁰ = -2,73 V
    Sel volta yang menggunakan Cu dan Mg sebagai elektroda akan memiliki potensial sel sebesar
1. +2,03 V
2. +1,93 V
3. +2,81 V
4. -2,03 V
5. -2,81 V
11. Logam timah (Sn) diletakkan dalam larutan CuSO₄, jika potensial elektroda timah dan tembaga berturut-turut adalah -0,14 V dan +0,34 V maka …
1. Tidak terjadi reaksi antara Sn dan larutan CuSO₄
2. Sn mereduksi ion tembaga
3. Cu mereduksi ion timah yang terbentuk
4. Ion tembaga mereduksi Sn
5. Sn mereduksi ion sulfat
12. Diketahui
    E⁰ Zn²⁺│Zn = -0,76 V
    E⁰ Cu²⁺│Cu = +0,34 V
    E⁰ Fe²⁺│Fe = -0,44 V
    E⁰ Ag⁺│Ag = +0,8 V
    E⁰ Pb²⁺│Pb = -0,13 V
    Sel volta yang menghasilkan listrik dengan potensial paling besar adalah …
1. Zn│Zn²⁺││Cu²⁺│Cu
2. Fe│Fe²⁺││Ag⁺│Ag
3. Zn│Zn²⁺││Ag⁺│Ag
4. Pb│Pb²⁺││Cu²⁺│Cu
5. Zn│Zn²⁺││Pb│Pb²⁺
13. Jika leburan garam dapur dielektrolisis menggunakan elektroda inert, hasil elektrolisis adalah …
1. Natrium di katoda, gas klor di anoda
2. Natrium di katoda, gas oksigen di anoda
3. Hidrogen di katoda, oksigen di anoda
4. Hidrogen di katoda, klor di anoda
5. Natrium dan hidrogen di katoda, klor di anoda
14. Pada elektrolisis larutan Ca(OH)₂ di katoda terjadi reaksi
1. Ca²⁺ + 2e → Ca
2. 2H⁺ + 2e → H₂
3. 4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e
4. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-
5. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
15. Pada elektrolisis larutan barium klorida dengan elektroda platina, maka
1. Terbentuk ion hidroksida di katoda
2. Terbentuk logam barium di katoda
3. Terbentuk gas hidrogen di anoda
4. Terbentuk logam kalsium di anoda
5. Terbentuk gas oksigen di anoda
16. Sejumlah arus listrik mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃ dan mengendapkan 2 gram logam L dari larutan L(SO₄)₂. Jika A_r perak = 108, maka A_r logam M adalah
1. 30
2. 36
3. 45
4. 48
5. 60
17. Kaleng adalah besi (E⁰ Fe²⁺│Fe = -0,44 V) yang dilapisi seng (E⁰ Zn²⁺│Zn = -0,76 V) untuk menghindari terjadinya korosi. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah
1. Seng termasuk logam yang relatif lebih mulia dari besi
2. Seng dapat membentuk lapisan oksida tipis pada permukaan besi
3. Seng lebih mudah teroksidasi daripada besi
4. Jika seng terkelupas maka besi akan berkarat dengan cepat
5. Seng berfungsi sebagai katoda jika membentuk sel elektrokimia dengan besi
18. Pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia adalah …
1. Terletak pada periode ke-8 dalam sistem periodik
2. Merupakan molekul diatomik
3. Tidak dapat membentuk senyawa
4. Elektron kulit terluarnya 8, kecuali He
5. Sangat reaktif
19. Deret asam halida dengan titik didih yang semakin menurun adalah …
1. HF, HCl, HBr, HI
2. HI, HBr, HCl, HF
3. HF, HI, HBr, HCl
4. HCl, HBr, HI, HF
5. HI, HF, HBr, HCl
20. Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah
1. KOH > NaOH > LiOH
2. LiOH > KOH > NaOH
3. NaOH > LiOH > KOH
4. KOH > LiOH > KOH
5. LiOH > NaOH > KOH