Cara Menentukan Muatan Formal Struktur Lewis

Ingin menulis tentang menentukan muatan formal pada struktur Lewis ah sekarang. Struktur Lewis adalah penggambaran ikatan antaratom dalam molekul secara sederhana. Ikatan antaratom dalam molekul memiliki banyak peluang, tapi tentu pada kenyataannya ada formasi yang stabil. Gambar di bawah ini menunjukkan 2 struktur Lewis molekul H₂SO₄:

Nah mana struktur Lewis yang lebih stabil? Salah satu faktor yang mempengaruhi kestabilan struktur Lewis adalah muatan formal suatu molekul. Muatan formal dapat dicari dengan menggunakan rumus:

Marilah kita melihat gambar struktur Lewis yang sebelah kiri, pada gambar yang kiri, kita dapat menghitung:

1. Muatan formal atom H.
Muatan formal atom H = 1 - 0 - 1/2(2) = nol.
2. Muatan formal atom O yang terikat dengan atom H dan S.
Muatan formal atom O disini = 6 - 4 - 1/2(4) = nol.
3. Muatan formal atom S.
Muatan formal atom S = 6 - 0 - 1/2(12) = nol.
4. Muatan formal atom O yang terikat dengan atom S saja.
Muatan formal atom O disini = 6 - 4 - 1/2(4) = -1.

Total muatan formal dalam struktur Lewis molekul H₂SO₄ sebelah kiri = nol.

Sekarang mari kita melihat gambar struktur Lewis yang sebelah kanan, pada gambar yang kanan dapat kita hitung masing-masing muatan formal sebagai berikut:

1. Muatan formal atom H.
Muatan formal atom H = 1 - 0 - 1/2(2) = nol.
2. Muatan formal atom O yang terikat dengan atom H dan S.
Muatan formal atom O disini = 6 - 4 - 1/2(4) = nol.
3. Muatan formal atom S.
Muatan formal atom S adalah = 6 - 0 - 1/2(8) = +2.
4. Muatan formal atom O yang terikat dengan atom S saja.
Muatan formal atom O disini = 6 - 6 - 1/2(2) = -1.

Total muatan formal dalam struktur Lewis molekul H₂SO₄ yang kanan juga = nol.

Wah ternyata kedua sruktur Lewis molekul H₂SO₄ sama-sama nol, mana ya yang lebih stabil? Ternyata sruktur Lewis yang lebih stabil adalah struktur Lewis yang sebelah kiri. Struktur Lewis yang sebelah kiri memiliki lebih banyak atom dengan muatan formal = nol. Nah teman-teman selamat belajar ya.