Redoks adalah reaksi kimia yang di dalamnya terdapat reaksi reduksi dan oksidasi. Redoks biasanya terjadi dalam suasana asam atau pun basa. Cara menyetarakan redoks sebetulnya mudah. Nah saya akan membagi cara menyetarakan redoks. Ini dia caranya
| Penyetaraan Redoks dalam Kondisi Asam Cara ½ Reaksi | Penyetaraan Redoks dalam Kondisi Basa Cara ½ Reaksi |
|---|---|
| Menemukan speci yang mengalami reduksi dan oksidasi | Menemukan speci yang mengalami reduksi dan oksidasi |
| Menyamakan jumlah atom dalam speci yang mengalami reduksi dan oksidasi |
Menyamakan jumlah atom dalam speci yang mengalami reduksi dan oksidasi |
| Samakan jumlah atom O dengan menambah H2O | Samakan jumlah atom O dengan menambah H2O |
| Samakan jumlah atom H dengan menambah ion H+ | Samakan jumlah atom H dengan menambah ion H+ |
| Samakan muatan dengan menambah elektron di ruas yang kelebihan muatan | Tambahkan OH- di ruas kiri dan kanan sebanyak penambahan H+ | Satukan reaksi reduksi dan oksidasi | Samakan muatan dengan menambah elektron di ruas yang kelebihan muatan | - | Satukan reaksi dan oksidasi |
Contoh Penyetaraan Redoks Cara 1/2 Reaksi Kondisi Asam
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (asam)
| Reduksi | Oksidasi |
|---|---|
| MnO2 → MnCl2 | HCl → Cl2 |
| MnO2 → MnCl2 + 2H2O |
2HCl → Cl2 |
| MnO2 + 4H+ → MnCl2 + 2H2O | 2HCl → Cl2 + 2H+ |
| MnO2 + 4H+ + 4e → MnCl2 + 2H2 | 2HCl → Cl2 + 2H+ + 2e |
Kemudian reduksi dan oksidasi kita satukan dengan menyamakan jumlah elektron
MnO2 + 4H+ + 4e → MnCl2 + 2H2O ( x1 )
2HCl → Cl2 + 2H+ + 2e ( x2 )
Sehingga diperoleh hasil akhir
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + 2Cl2
Contoh Penyetaraan Redoks Cara 1/2 Reaksi Kondisi Basa
Al + NO2- → AlO2 + NH3 (basa)
| Reduksi | Oksidasi |
|---|---|
| NO2- → NH3 | Al → AlO2 |
| NO2- → NH3 + 2H2O | Al + 2H2O → AlO2 |
| NO2- + 7H+ → NH3 + 2H2O | Al + 2H2O → AlO2 + 4H+ |
| NO2- + 7H+ + 7OH- → NH3 + 2H2O + 7OH- | Al + 2H2O + 4OH- → AlO2 + 4H+ + 4OH- |
| NO2- + 7H2O → NH3 + 2H2O + 7OH- | Al + 2H2O + 4OH- → AlO2 + 4H2O |
| NO2- + 5H2O → NH3 + 7OH- |
Al + 4OH- → AlO2 + 2H2O |
| NO2- + 5H2O + 6e → NH3 + 7OH- | Al + 4OH- → AlO2 + 2H2O + 4e |
Kemudian reduksi dan oksidasi kita satukan dengan menyamakan jumlah elektron
NO2- + 5H2O + 6e → NH3 + 7OH‑ ( x2 )
Al + 4OH- → AlO2 + 2H2O + 4e ( x3 )
Sehingga diperoleh
2NO2- + 10H2O + 3Al + 12OH- → 2NH3 + 14OH- + 3AlO2 + 6H2O
Hasil akhirnya:
2NO2- + 4H2O + 3Al → 2NH3 + 2OH- + 3AlO2
Nah gimana sob? Keren kan? Semoga kalian semua semakin rajin belajar. Untuk meraih sesuatu tidak mudah kan!
No comments:
Post a Comment