Stoikiometri Larutan

Dalam stoikiometri larutan ini, lebih baik apabila teman-teman diingatkan kembali tentang rumus menentukan mol dan beberapa rumus lain yang sering dijumpai yakni pengenceran dan pencampuran. Rumus menentukan mol yang perlu dikuasai adalah:

1. mol= gram / M_r
2. mol= mL lar. x M
3. mol= V_stp/22,4
4. Rumus pengenceran larutan
V₁.M₁ = V₂.M₂
• V₁ = volume larutan awal
• M₁ = molaritas larutan awal
• V₂ = volume larutan setelah diencerkan
• M₂ = molaritas larutan setelah diencerkan
5. Rumus pencampuran larutan
M_camp= (V₁.M₁+V₂.M₂)/(V₁+V₂)

Ada sekitar sembilan reaksi dalam stoikiometri larutan yang akan sering dijumpai, mereka ini adalah:

1. Asam + Basa → Garam + Air
Contohnya adalah HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
2. Oksida Asam + Basa → Garam + Air
Contohnya SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O. Oksida asam adalah oksida-oksida unsur nonlogam, seperti SO₃, NO₃, Cl₂O₃.
3. Asam + Oksida Basa → Garam + Air
Oksida basa adalah oksida unsur-unsur logam, seperti CaO, BaO, K₂O, Na₂O. Contoh reaksinya adalah H₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O.
4. Oksida Asam + Oksida Basa → Garam
Contohnya K₂O + SO₃ → K₂SO₄.
5. Logam + Asam → Garam + Hidrogen
Syarat berlangsungnya reaksi ini adalah logam yang direaksikan berupa logam aktif (berada di sebelah kiri atom H dalam deret keaktifan logam).Perhatikan deret keaktifan logam ini.

Li Na K Ba Ca Mg Al Mn (H₂O) Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Ke kanan semakin tidak aktif. Contoh reaksinya adalah 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂.
6. Logam 1 + Garam 1 → Logam 2 + Garam 2
Syarat berlangsungnya reaksi adalah Logam 1 lebih aktif dari logam 2. Perhatikan deret keaktifan logam ini.

Li Na K Ba Ca Mg Al Mn (H₂O) Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Ke kanan semakin tidak aktif. Contohnya 2Na + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu.
7. Garam 1 + Garam 2 → Garam 3 + Garam 4
Syarat berlangsungnya reaksi adalah garam yang terbentuk ada yang mengendap. Contoh NaCl + AgNO₃ → AgCl+ NaNO₃.
8. Garam 1 + Basa 1 → Garam 2 + Basa 2
Syarat berlangsungnya reaksi adalah garam 2 mengendap atau basa 2 terurai menghasilkan gas. Contoh NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NH₃ (g) + H₂O (l) + NaCl(aq). Gas NH₃ berasal dari penguraian basa NH₄OH.
9. Garam 1 + Asam 1 → Garam 2 + Asam 2
Syarat berlangsungnya reaksi adalah garam 2 mengendap atau asam 2 terurai menghasilkan gas. Contoh CaCO₃ (aq) + 2HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O + CO₂.

Untuk mengetahui garam apa saja yang mudah larut dalam air, temen-temen dapat menggunakan tabel di bawah ini:

Senyawa	Kelarutan	Perkecualian
Asam	Semua larut	Kecuali H2S dan H2SiO3
Basa	Semua tidak larut	Basa IA dan IIA (tanpa Be, Basa Mg sedikit larut)
Garam alkali dan amonium, NH4+	Semua larut	tidak ada
Garam fluorida, nitrat, asetat, klorat, bromat, iodat	Semua larut	tidak ada
Garam nitrit (NO2-)	Semua larut	Ag
Garam bromida, klorida, iodida	Semua larut	Ag, Pb, Hg2X2
Garam sulfat, kromat	Semua larut	Sr, Ba, Pb
Garam karbonat, sulfit, pospat dan pospit	Semua tidak larut	alkali dan amonium
Garam sulfida	Semua tidak larut	alkali, alkali tanah dan amonium