Asam Kuat dan Basa Kuat

Asam Kuat

Asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion H⁺ dan anion sisa asam. Asam kuat yang sering dijumpai dalam latihan dan evaluasi adalah:

1. HCl
2. HBr
3. HI
4. HNO₃
5. H₂SO₄
6. HClO₄

Rumus konsentrasi molar ion hidrogen (proton) dari asam kuat adalah:
[H]⁺ = a .[asam]
a = valensi asam kuat
[asam] = molaritas asam

Basa Kuat

Basa yang terionisasi sempurna dalam larutannya menghasilkan ion OH^- dan kation sisa basa. Basa kuat yang sering dijumpai dalam latihan dan evaluasi adalah:

1. LiOH
2. NaOH
3. KOH
4. Mg(OH)₂
5. Ca(OH)₂
6. Sr(OH)₂
7. Ba(OH)₂

Pada dasarnya basa kuat adalah hidroksida dari golongan alkali dan alkali tanah, kecuali berilium. Rumus konsentrasi molar ion hidroksida dari basa kuat adalah:
[OH]^- = b .[basa]
b = valensi basa kuat
[basa] = molaritas basa

Asam Lemah

Asam yang terionisasi sebagian dalam larutannya menghasilkan ion H⁺ dan anion sisa asam. Asam lemah memiliki ciri:

1. memiliki harga K_a
2. memiliki harga α
3. reaksi ionisasi berlangsung reversible, ditandai dengan tanda ⇌

Rumus konsentrasi molar ion hidrogen (proton) dari asam lemah adalah:
[H]⁺ = (K_a .[asam])^1/2
[H]⁺ = α .[asam]
α = derajat ionisasi asam lemah

Basa Lemah

Basa yang terionisasi sebagian dalam larutannya menghasilkan ion OH^- dan kation sisa basa. Basa lemah memiliki ciri:

1. memiliki harga K_b
2. memiliki harga α
3. reaksi ionisasi berlangsung reversible, ditandai dengan tanda ⇌

Rumus konsentrasi molar ion hidroksida dari basa lemah adalah:
[OH]^- = (K_b .[basa])^1/2
[OH]^- = α .[basa]
α = derajat ionisasi basa lemah