Cara Mudah Menghitung pH Larutan Hidrolisis Garam

Belajar kimia yuk guys! Hari ini lagi pingin membahas tentang pH hidrolisis garam nih. Sewaktu kita mereaksikan asam dengan basa, maka kita akan mendapatkan hasil reaksi berupa garam dan air. Apabila asam dan basa yang kita reaksikan tepat habis bereaksi a.k.a.
stoikiometris, maka mungkin kita akan menemukan peristiwa hidrolisis garam. Hirolisis garam hanya akan terjadi apabila garam hasil reaksi memiliki ion asam lemah dan atau ion basa lemah. Apabila garam yang terbentuk hanya memiliki ion sisa asam lemah atau basa lemah, maka hidrolisis garam yang terjadi adalah hidrolisis sebagian. Bila garam yang dihasilkan ternyata memiliki ion asam lemah dan basa lemah sekaligus, maka hidrolisis garam yang terjadi adalah hidrolisis total. Dan kalau garam yang terbentuk tidak memiliki ion asam lemah dan atau ion basa lemah, maka garam tidak akan mengalami hidrolisis, dan harga pH nya dianggap sama dengan 7 atau sering disebut netral.

Gimana? Engga susah kan belajar hidrolisis garam? Yuk sekarang kita lanjutkan ke cara menghitung pH larutan garam. Ada empat rumus yang dapat kita gunakan untuk menentukan pH larutan garam. Kalian udah hafal? Kalau belum hafal, kalian bisa lihat rumus hidrolisis garam sekarang! Keempat rumus hidrolisis garam tersebut adalah:

1. 

Rumus ini digunakan bila garam memiliki ion basa lemah dan ion asam kuat. Garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian. Disebut hidrolisis sebagian karena hanya ion basa lemah saja yang terhidrolisis, sedangkan ion asam kuatnya tidak. Ion basa lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan basa dan proton, ion H⁺. Contoh garam yang akan mengikuti rumus hidrolisis ini adalah garam amonium klorida, NH₄Cl. Garam ini akan terionisasi menghasilkan ion NH₄⁺ dan ion Cl^-. menurut persamaan reaksi ini NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-. Dan ion NH₄⁺ akan terhidrolisis menurut reaksi ini NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺.

2. 

Bila garam memiliki ion asam lemah dan ion basa kuat. Garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian. Disebut hidrolisis sebagian karena hanya ion asam lemah saja yang terhidrolisis, sedangkan ion basa kuatnya tidak. Ion asam lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan asam dan ion hidroksida, ion OH^-. Contoh garam yang akan mengikuti rumus hidrolisis ini adalah garam natrium asetat, CH₃COONa. Garam ini akan terionisasi menghasilkan ion CH₃COO^- dan ion Na⁺. menurut persamaan reaksi ini CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺. Dan ion CH₃COO^- akan terhidrolisis menurut reaksi ini CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-.

3. 

Rumus ini digunakan bila garam memiliki ion basa lemah dan ion asam lemah (dengan catatan Harga K_a lebih besar dari harga K_b) . Garam ini akan mengalami hidrolisis total. Disebut hidrolisis total karena ion basa lemah dan asam lemah akan terhidrolisis. Ion basa lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan basa dan proton, ion H⁺. Ion asam lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan asam dan ion hidroksida, ion OH^-. Contoh garam yang akan mengikuti rumus hidrolisis ini adalah garam amonium fluorida, NH₄F. Garam ini akan terionisasi menghasilkan ion NH₄⁺ dan ion F^-. menurut persamaan reaksi ini NH₄F → NH₄⁺ + F^-. Ion NH₄⁺ akan terhidrolisis menurut reaksi ini NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺, ion F^- akan terhidrolisis menurut reaksi ini F^- + H₂O ⇌ HF + OH^-.

4. 

Rumus ini digunakan bila garam memiliki ion basa lemah dan ion asam lemah (dengan catatan Harga K_a lebih kecil dari harga K_b) . Garam ini akan mengalami hidrolisis total. Disebut hidrolisis total karena ion basa lemah dan asam lemah akan terhidrolisis. Ion basa lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan basa dan proton, ion H⁺. Ion asam lemah akan terhidrolis dengan air menghasilkan asam dan ion hidroksida, ion OH^-. Contoh garam yang akan mengikuti rumus hidrolisis ini adalah garam amonium sianida, NH₄CN. Garam ini akan terionisasi menghasilkan ion NH₄⁺ dan ion CN^-. menurut persamaan reaksi ini NH₄F → NH₄⁺ + CN^-. Ion NH₄⁺ akan terhidrolisis menurut reaksi ini NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺, ion CN^- akan terhidrolisis menurut reaksi ini CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-.

Nah guys, itu dia pengetahuan dasar tentang hidrolisis garam. Semoga kalian makin penasaran dan makin rajin belajar ya. Sukses buat kita semua. Terima kasih sudah berkunjung.